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昆明理工大学2018年博士招生考试物理化学（国资院）考博真题
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昆明理工大学2018年博士研究生招生考试试题
考试科目代码： 2003 考试科目名称 ： 物理化学（国资院）
考生答题须知
- 所有题目（包括填空、选择、图表等类型题目）答题答案必须做在考点发给的答题纸上，做在本试题册上无效。请考生务必在答题纸上写清题号。
- 评卷时不评阅本试题册，答题如有做在本试题册上而影响成绩的，后果由考生自己负责。
- 答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答（画图可用铅笔），用其它笔答题不给分。
- 答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品。
| 一、选择题（每小题 2 分，共 30 分） 1. 对于实际气体, 下面的陈述中正确的是（ ） (A) 不是任何实际气体都能在一定条件下液化 (B) 处于相同对比状态的各种气体,不一定有相同的压缩因子 (C) 临界温度越高的实际气体越不易液化 (D) 对于实际气体, 范德华方程应用最广, 并不是因为它比其它状态方程更精确 2．在一个循环过程中，物系经历了i步变化，则（ ） (A) ∑Qi=0 (B) ∑Qi－∑Wi=0 (C) ∑Wi=0 (D) ∑Qi＋∑Wi=0 3. 263K的过冷水凝结成263K的冰，则：（ ） (A) ΔS > 0 (B)ΔS < 0 (C) ΔS = 0 (D) 无法确定 4. 液体B比液体A易于挥发，在一定温度下向纯A液体中加入少量纯B液体形成稀溶液，下列几种说法中正确的是： （ ） (A) 该溶液的饱和蒸气压必高于同温度下纯液体A的饱和蒸气压。 (B) 该液体的沸点必低于相同压力下纯液体A的沸点。 (C) 该液体的凝固点必低于相同压力下纯液体A的凝固点(溶液凝固时析出纯固态A)。 (D) 该溶液的渗透压为负值。 5.反应 2C(s) + O2(g) ¬® 2CO(g)，其DrGm$/(J·mol-1) = -232600 - 167.7 T/K，若温度升高，则：（ ） (A) Kp$ 变大，反应更完全 (B) DrGm$ 变负，反应更完全 (C) Kp$ 变小，反应更不完全 （D）无法判断 6. 涉及化合物的分解压力的下列表述中正确的是（ ） (A) 各化合物都有特定的分解压力 (B) 化合物分解时, 其分解压力必须等于外界压力 (C) 化合物分解压力越大, 它越不易分解 (D) 化合物的分解压力与温度有关 7．电解金属盐的水溶液时，在阴极上（ ） (A) 还原电势愈正的粒子愈容易析出； (B) 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出； (C) 还原电势愈负的粒子愈容易析出； (D) 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出 |
| 8. 对于物理吸附和化学吸附的关系，以下描述正确的是（ ） (A) 即使改变条件，物理吸附和化学吸附也不能相互转化 (B) Langmuir吸附等温式只适用于物理吸附 (C) 在适当温度下，任何气体都可在任何固体表面上发生物理吸附 (D) 升高温度对物理吸附和化学吸附都有利 9. 温度对反应速率的影响很大, 温度变化主要改变（ ） (A) 物质浓度或分压 (B) 指前因子 (C) 活化能 (D) 速率常数 10．某温度压力下，有大小相同的水滴、水泡和气泡，其气相部分组成相同，见图。它们三者表面自由能大小为：（ ）  (A) Ga = Gc < Gb ； (B) Ga = Gb > Gc ； (C) Ga < Gb < Gc ； (D) Ga = Gb = Gc 。 11．一个已充电的蓄电池以1.8 V输出电压放电后，用2.2 V电压充电使其回复原状，则总的过程热力学量变化：（ ） (A) Q < 0，W > 0，∆S > 0，∆G < 0 ； (B) Q < 0，W < 0，∆S < 0，∆G < 0 ； (C) Q > 0，W > 0，∆S = 0，∆G = 0 ； (D) Q < 0，W > 0，∆S = 0，∆G = 0 。 12.H2O－KNO3－NaNO3物系的相图如下。那么在BEC区内平衡的相是：（ ）  (A) 纯NaNO3与其饱和溶液 ； (B) 纯KaNO3与其饱和溶液 ； (C) 含KNO3、NaNO3与不饱和溶液 ； (D) 含KNO3、NaNO3与双饱和溶液(E) 。 13．一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？（ ） (A) 铜片 (B) 铁片 (C) 镀锡铁片 (D) 锌片 14. 溶胶一般都有明显的丁达尔效应, 这种现象产生的原因是（ ） (A) 分散相粒子对光产生折射 (B) 分散相粒子对光强烈反射 (C) 分散相粒子对光产生散射 (D) 分散相粒子对光强烈吸收 15．在N个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数tm与配分函数Q之间的 关系为： （ ） (A) tm = 1/N! ·qN ； (B) tm = 1/N! ·qN·eU/kT ； (C) tm = qN·eU/kT ； (D) tm = N! qN·eU/kT 。 |
昆明理工大学2018年博士研究生招生考试试题
| 二、填空题（每题2 分，共10分） 1. 在石灰窑中，分解反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)已达平衡，则该系统自由度f= 。 2.已知25。C,101.325kPa下，C（石墨）→C（金刚石）的  ，则 。3. FeCl3(s)和H2O(l)能形成 FeCl3·6H2O（s）, 2FeCl3 ·7H2O(s), 2FeCl3 ·5H2O(s), FeCl3·2H2O(s)四种水合物，则该系统的独立组分数C为_________。 4. A的分解为一级反应，当初始浓度CA.0=0.1  时，经50min后分解20%。则反应的半衰期为___________。5. 动电现象产生的基本原因是：___________ 三. 主观题（共60分，5题，每题12分） 1．在空气中有一真空绝热箱，体积为V0，今在箱上刺一个小孔，空气流入箱内，设空气 为理想气体(Cp,m = 3.5R)。 （1） 巳知空气温度是298K，箱内气体温度是多少？ （2） 若V0 = 10dm3，求该过程的Q、W、∆U、∆H各为多少？ 2．计算符合状态方程  的1mol气体从(p1，V1)恒温可逆膨胀到(p2，V2)时的W、Q、∆U、∆H、∆S、∆A和∆G。(用V1、V2来表示) 。 3．NaHCO3 的分解反应：2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)，实验测定的分解 压力在30℃时为0.0082p，110℃时为1.6481p。若反应热与温度无关，试求： （1） 平衡常数K与T的关系式；（2）NaHCO3在常压下的分解温度； （3）反应的∆rHm；（4）恒压下通入惰性气体对平衡有何影响？ 4．某物质溶于惰性溶剂中，其亨利常数与温度T的关系为：lnKH = －A*/T +B*，而该 物质的蒸气压与温度T的关系为：lnp* = -A/T + B。证明：此物质由纯态溶于惰性溶剂 中过程中摩尔熵变化：∆S = R(B - B*) - RlnxB 。 5．现有处于263K的1 mol过冷水，假定水自发地结晶，结晶过程一直延续到体系平衡。 （1）体系达到最终温度为多少？（2）平衡时有几相共存？ （3）计算平衡时各相的量；（4）计算结晶过程的ΔSm。 已知Cp,m[H2O(l)] = 75.31 J·K-1·mol-1；Cp,m[H2O(s)] = 37.66 J·K-1·mol-1； 熔化热ΔHm[H2O(s)] = 6.02 kJ·mol-1 。 |
